CHUYÊN SX CUNG ỨNG NHÔM U - V - LA - HỘP THANH CÁC LOẠI

NHẬN GIA CỘNG THEO KHUÂN MẪU



LH: 0937655551 - 0983994326



WEDSITE : NHÔM THANH CHỮ U






--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Tính theo cả số lượng lẫn giá trị , việc sử dụng nhôm vượt tất thảy các kim loại khác , trừ sắt , và nó đóng vai trò quan yếu trong nền kinh tế thế giới. Nhôm thuần chất có sức chịu kéo thấp , nhưng tạo ra các hợp kim với nhiều nguyên tố như đồng , kẽm , magiê , mangan và silic. Khi được gia công cơ-nhiệt , các hợp kim nhôm này có các thuộc tính cơ học tăng lên đáng kể.



Các hợp kim nhôm tạo thành một thành phần nông dân quan trọng trong các tàu bay và tên lửa do tỷ lệ sức bền cao trên cùng khối lượng



Khi nhôm được bay hơi trong chân không , nó tạo ra lớp bao trùm v cả ánh sáng và bức xạ nhiệt. Các lớp bao phủ này tạo thành một lớp mỏng của ôxít nhôm bảo vệ , nó không bị hỏng hóc như các lớp bạc bao phủ vẫn hay bị. Trên thực tiễn , cơ hồ toàn bộ các loại gương đương đại được sản xuất sử dụng lớp v bằng nhôm trên mặt sau của sao thủy. Các gương của kính thiên văn cũng được phủ một lớp mỏng nhôm , nhưng là ở mặt trước để tránh các cộng chấn bên trong mặc dù điều này làm cho bề mặt rất thính hơn với các tổn thương.



Các loại vỏ phủ nhôm thỉnh thoảng được dùng thay vỏ phủ vàng để phủ vệ tinh nhân tạo hay khinh khí cầu để tăng nhiệt độ cho chúng , nhờ vào biến hóa hấp thu bức xạ điện từ của aìc vàng tốt , mà bức xạ hồng ngoại vào ban đêm thấp.



Hợp kim nhôm , nhẹ và bền , được dùng để chế tạo các chi tiết của phương tiện vận tải ( ô tô , máy bay , xe tải , toa xe , tàu hỏa , tàu bể , v.v. )



Đóng gói ( can , giấy gói , v.v ) , xử lí nước.



Xây dựng ( cửa sổ , cửa , ván , v.v; tuy nhiên nó đã đánh mất vai trò chính dùng làm dây dẫn phần sau cuối của các mạng điện , trực tiếp đến người sử dụng. )



Các hàng tiêu dùng có độ bền cao ( trang thiết bị , đồ nấu ăn , v.v )

Các đường dây tải điện ( mặc dầu độ dẫn điện của nó chỉ bằng 60% của đồng , nó nhẹ hơn nếu tính theo khối lượng và rẻ tiền hơn )



chế tạo máy móc.



mặc dù tự bản thân nó là không bị từ hoá , nhôm được sử dụng trong thép MKM và các nam châm Alnico.



Nhôm siêu tinh khiết ( SPA ) chứa 99 , 980%-99 , 999% nhôm được sử dụng trong công nghiệp điện tử và làm ra đĩa CD.



Nhôm dạng bột thông thường được sử dụng để tạo màu bạc trong sơn. Các bông nhôm có thể cho thêm vào trong sơn lót , chủ yếu là trong xử lí gỗ — khi khô đi , các bông nhôm sẽ tạo ra một lớp kháng nước rất tốt.



Nhôm dương cực hóa là yên ổn hơn đối với sự ôxi hóa , và nó được sử dụng trong các khu vực khác nhau của xây dựng.



phần lớn các bộ tản nhiệt cho CPU của các máy tính đương đại được làm ra từ nhôm vì nó dễ dàng trong làm ra và độ dẫn nhiệt cao.



Ôxít nhôm , alumina , được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng corunđum , emery , ruby và saphia và được sử dụng trong sản xuất sao thủy. Ruby và saphia tổng hợp được sử dụng trong các ống tia laser để sản xuất ánh sáng có thể giao thoa.



Sự ôxi hóa nhôm tỏa ra nhiều nhiệt , nó sử dụng để làm vật liệu rắn cho hoả tiễn , nhiệt nhôm và các thành phần nông dân của pháo.



3. Công nghệ làm ra nhôm



mặc dầu nhôm là nguyên tố phổ thông trong vỏ địa cầu ( 8 , 1% ) , nó lại hiếm trong dạng không bị các nghĩa vụ hoặc trách nhiệm trói buộc và đã từng được cho là kim khí quý đáng được coi trọng hơn vàng ( Người ta nói rằng Napoleon III của Pháp có các bộ đồ ăn bằng nhôm đề phòng cho những người khách quý nhất của ông. Những người khách khác chỉ có bộ đồ ăn bằng vàng ). Bởi thế nhôm là kim khí tự do tương đối mới trong công nghiệp và được sản xuất với số lượng Công lao chỉ khoảng trên 100 năm.



Nhôm khi mới được phát hiện là cực kỳ khó Chia ra khỏi các loại đá có chứa nó. Vì tất nhôm của địa cầu tồn tại dưới dạng các hợp chất nên nó là kim loại khó nhận được nhất. Lý do là nhôm bị ôxi hóa rất nhanh và ôxít nhôm là một hợp chất cực kỳ vững bền , không giống như gỉ sắt , nó không bị bong ra.



Sự tái chế nhôm từ các phế thải đã trở nên một trong những thành phần nông dân quan yếu của Công lao luyện nhôm. Việc tái chế đơn giản là nấu chảy kim loại , nó rẻ hơn dồi dào so với sản xuất từ quặng. Việc tinh luyện nhôm hao hụt nhiều điện năng; việc tái chế chỉ tiêu hao khoảng 5% năng lượng để làm ra ra nó trên cùng một khối lượng sản phẩm. Mặc dầu cho đến đầu thập niên 1900 , việc tái chế nhôm không còn là một chuye mới. Tuy nhiên , nó là chuye hoạt động trầm lắng cho suốt những năm cuối thập niên 1960 khi sự Phát nổ của việc sử dụng nhôm để làm vỏ của các loại đồ uống , kể từ đó việc tái chế nhôm được đưa vào trong tầm chú ý của cộng đồng. Các nguồn tái chế nhôm bao gồm ôtô cũ , cửa và cửa sổ nhôm cũ , các thiết bị Nhà ở cũ , contenơ và các sản phẩm khác.



Nhôm là một kim khí hoạt động và rất khó phân lập nó ra từ quặng , ôxít nhôm ( Al2O3 ). Việc khử trực tiếp , nếu với cacbon , là không kinh tế vì ôxít nhôm có điểm nóng chảy cao ( khoảng 2.000°C ). Bởi thế , nó được Chia ra bằng cách điện phân – ôxít nhôm được hòa tan trong cryôlit nóng chảy và sau đó bị khử bởi dòng điện thành nhôm kim khí. Theo công nghệ này , nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp chỉ còn khoảng 950-980°C. Cryôlit nguyên thủy được tìm thấy như một khoáng vật ở Greenland , nhưng sau thời gian ấy được thay thế bằng cryôlit tổng hợp. Cryôlit là hổ lốn của các florua nhôm , natri và canxi ( Na3AlF6 ). Ôxít nhôm trong dạng bột màu trắng thu được từ quặng bôxít tinh luyện , quặng này có vẻ đan vì chứa khoảng 30-40% ôxít sắt. Nó được tinh luyện theo công nghệ Bayer. Trước khi có công nghệ này , công nghệ được sử dụng là công nghệ Deville.



Công nghệ điện phân thay thế cho công nghệ Wohler , là công nghệ khử clorua nhôm khan với kali. Các điện cực trong điện phân ôxít nhôm làm từ cacbon. Khi quặng bị nóng chảy , các ion của nó chuyển động không bị các nghĩa vụ hoặc trách nhiệm trói buộc. Phản ứng tại catốt mang điện âm là:



Al 3+ + 3 e- = Al



Ở đây các ion nhôm bị chuyển biến ( nhận thêm điện tử ). Nhôm kim khí sau đó chìm xuống và được đưa ra khỏi lò điện phân.

Tại cực dương ( anốt ) ôxy dạng khí được tạo thành:

2O 2 - = O 2 + 4 e-



Cực dương cacbon bị ôxi hóa bởi ôxy. Cực dương bị hao mòn dần và phải được thay thế luôn luôn , do nó bị tiêu hao do phản ứng:



O 2 + C = CO 2



ngược lại với anốt , các catốt Hầu như không bị hao hụt trong quá trình điện phân do không có ôxy ở gần nó. Catốt cacbon được gác canh bởi nhôm lỏng trong lò. Các catốt bị bào mòn cốt yếu là do các phản ứng điện hóa. Sau 5-10 năm , phụ thuộc vào dòng điện sử dụng trong quá trình điện phân , các lò điện phân cần phải tu sửa tuốt do các catốt đã bị bào mòn hoàn toàn.



Điện phân nhôm bằng công nghệ Hall-Heroult hao hụt nhiều điện lực , nhưng các công nghệ khác xoành xoạch có có lỗi về mặt kinh tế hay môi trường hơn công nghệ này. Chương trình mất mát nang lu?ng phổ quát là khoảng 14 , 5-15 , 5 kWh/kg nhôm được làm ra. Các lò hiện đại có mức tiêu thụ điện lực khoảng 12 , 8 kWh/kg. Dòng điện để thực hiện công việc điện phân này đối với các công nghệ cũ là 100.000-200.000 A. Các lò hiện này làm việc với cường độ dòng điện khoảng 350.000 A. Các lò thử nghiệm làm việc với dòng điện khoảng 500.000 A.



Năng lượng điện chiếm khoảng 20-40% trong giá thành của làm ra nhôm , nước phụ thuộc vào nơi đặt lò nhôm. Các lò luyện nhôm có xu hướng được đặt ở những chuye mà nguồn cung cấp điện dồi dào với giá điện rẻ , như Nam Phi , đảo miền nam New Zealand , Úc , Trung Quốc , Trung Đông , Nga và Quebec ở Canada. Trung Quốc hiện là nhà làm ra nhôm lớn nhất thế giới ( năm 2004 )



4. Các đồng vị của nhôm



Nhôm có chín đồng vị , số Z của chúng từ 23 đến 30. Chỉ có Al-27 ( đồng vị yên ổn ) và Al-26 ( đồng vị phóng xạ , chu kỳ bán hủy t=7 , 2.10 5

năm ) tìm thấy trong tự nhiên , tuy nhiên Al-27 có sự phổ biến trong thiên nhiên là 100%. Al-26 được sản xuất từ agon trong khí quyển do va chạm ra đời bởi các tia vũ trụ proton. Các đồng vị của nhôm có vận dụng thực tiễn trong việc tính tuổi của trầm tích dưới biển , các vết mangan , nước đóng băng , thạch anh trong đá lộ thiên , và các tinh thạch. Tỷ lệ của Al-26 trên beryli-10 được sử dụng để Học hỏi vai trò của việc chuyển hóa , lắng đọng , lưu trữ trầm tích , thời gian cháy và sự xói mòn trong thang độ thời kì 105 đến 106 năm ( về sai số ).



Al-26 nguồn gốc vũ trụ hàng đầu được sử dụng để Học hỏi trăng và các tinh thạch. Các thành phần nông dân của thiên thạch , sau khi thoát khỏi nguồn gốc của chúng , trong khi ngao du trong không gian bị tấn công bởi các tia vũ trụ , ra đời các nguyên tử Al-26. Sau khi rơi xuống trái đất , tấm chắn khí quyển đã canh gác cho các phần tử này không ra đời thêm Al-26 , và sự phân rã của nó có xác xuất sử dụng để rõ ràng tuổi trên trái đất của các thiên thạch này. Các Học hỏi về tinh thạch cho thấy Al-26 là tự do tương đối phổ quát trong thời kì hình thành hệ hành tinh của chúng ta. Có xác xuất là nang lu?ng được giải phóng bởi sự phân rã Al-26 liên đới đến sự nấu chảy lại và sự sai biệt của một số tiểu hành tinh sau khi chúng hình thành cách đây 4 , 6 tỷ năm. Trong tập san Science ngày 14 tháng 1 năm 2005 đã thông tin rằng các cụm 13 nguyên tử nhôm ( Al13 ) được tạo ra có tính chất giống như nguyên tử iốt; và 14 nguyên tử nhôm ( Al14 ) có tính chất giống như nguyên tử kim loại kiềm thổ. Các nhà Học hỏi còn liên kết 12 nguyên tử iốt với cụm Al13 để tạo ra một lớp mới của pôlyiotua. Sự phát kiến này được thông tin là Cởi ra khả năng của các biến hóa mới của bảng tuần hoàn các nguyên tố: "các nguyên tố cụm". Nhóm Học hỏi dẫn đầu bởi Shiv N. Khanna ( Virginia Commonwealth University ) và A. Welford Castleman Jr ( Penn State University ).



5. Các hợp chất của nhôm



* AlH được phối chế khi nhôm bị nung nóng ở nhiệt độ 1500°C trong hiđrô.



* Al2O được điều chế bằng cách nung nóng ôxít thường nhật , Al2O3 , với silic ở nhiệt độ 1800°C trong chân không.



* Al2S được phối chế bằng cách nung nóng Al2S3 với vỏ nhôm ở nhiệt độ 1300°C trong chân không. Nó mau chóng bị chuyển thành các chất ban đầu. Selenua được phối chế tương tự.



* AlF , AlCl và AlBr tồn tại trong pha khí khi ba halua được nung nóng cùng với nhôm.



* Subôxít nhôm , AlO có xác xuất được tồn tại khi bột nhôm cháy trong ôxy.



* Hiđrua nhôm , ( AlH3 )n , có khả năng làm ra từ trimêthyl nhôm và hiđrô dư thừa. Nó cháy kèm nổ trong khí trời. Nó cũng có thể được phối chế bằng phản ứng của clorua nhôm trên hiđrua liti trong dung dịch ête , nhưng chẳng thể cô lập thành dạng tự do từ dung dịch.



* Cacbua nhôm , Al4C3 được làm ra bằng cách nung nóng hổ lốn hai nguyên tố trên 1.000°C. Các tinh thể màu vàng nhạt có cấu trúc lưới không đơn giản , và đặc tính với nước hay axít loãng tạo ra mêtan. Axêtylua , Al2( C2 )3 , được điều chế bằng cách cho axêtylen đi qua nhôm nóng.



* Nitrua nhôm , AlN , có xác xuất được sản xuất từ các nguyên tố ở nhiệt độ 800°C. Nó bị thủy phân bởi nước tạo ra amôniắc và hiđrôxít nhôm.



* Phốtphua nhôm , AlP , được làm ra tương tự , và bị thủy phân thành phốtphin ( PH3 )

.

* Ôxít nhôm , Al2O3 , tìm thấy trong thiên nhiên như là corunđum , và có thể điều chế bằng cách đốt nóng nhôm với ôxy hay nung nóng hiđrôxít , nitrat hoặc sulfat. Như là một loại đá quý , độ cứng của nó chỉ thua có xoàn , nitrua bo và cacborunđum. Nó gần như không hòa tan trong nước.



* Hiđrôxít nhôm( Al( OH )3 ) có thể được điều chế như là một chất kết tủa dạng gelatin bằng cách cho thêm amôniắc vào trong dung dịch của các muối nhôm. Nó là lưỡng tính , vừa là bazơ yếu vừa là axít yếu , có thể tạo ra các muối aluminat với kim loại kiềm. Nó tồn tại trong các dạng tinh thể khác nhau



* Al2S3 , có xác xuất pha chế bằng cách cho sulfua hiđrô đi qua bột nhôm. Nó là một chất đa hình.



* Florua nhôm , AlF3 , có khả năng pha chế bằng cách cho hai nguyên tố hiệu quả với nhau hay cho hiđrôxít nhôm hiệu quả với HF. Nó gây nên phân tử lớn , bay hơi không qua pha nóng chảy ở nhiệt độ 1.291°C ( thăng hoa ). Nó là một chất rất trơ. Các trihalua khác là các chất dime , có kiến trúc cầu nối.



* Các hợp chất hữu cơ của nhôm có công thức chung AlR3 tồn tại và nếu không phải là các phân tử lớn , thìa là các chất dime hay trime. Chúng được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ , ví dụ trimêtyl nhôm.



* Các chất alumino-hyđrua của phần lớn các nguyên tố có khả năng tích điện dương đã được biết , trong đó quý báu nhất là hiđrua nhôm liti , Li[AlH4]. Khi bị đốt nóng , nó phân hủy thành nhôm , hiđrô và hiđrua liti , nó bị thủy phân trong nước. Nó có nhiều áp dụng trong hóa hữu cơ. Các alumino-halua [AlR4] có cấu trúc tương tự.



6. Một số điểm lưu ý khi sử dụng nhôm



Nhôm là một trong ít các nguyên tố phổ biến nhất mà không có công năng hữu ích nào cho các thân thể sống , nhưng có một số người bị dị ứng với nó — họ bị các chứng viêm da do tiếp xúc với các dạng khác nhau của nhôm: các vết ngứa do sử dụng các chất làm se da hay hút mồ hôi ( phấn rôm ) , các rối loạn tiêu hóa và giảm hay mất khả năng tiếp thụ các chất dinh dưỡng từ thức ăn nấu trong các nồi nhôm , nôn ọe hay các triệu chứng khác của bị trúng độc nhôm do ăn ( uống ) các sản phẩm như Kaopectate® ( thuốc chống đi tả ) , Amphojel® và Maalox® ( thuốc chống chua ). Đối với những người khác , nhôm không bị coi là như các kim loại nặng , nhưng có ám hiệu của bị trúng độc nếu nó được tiếp thu nhiều , mặc dầu việc sử dụng các đồ Bếp bằng nhôm ( phổ quát do khả năng chống ăn mòn và dẫn nhiệt tốt ) nhìn chung chưa cho thấy dẫn đến tình trạng bị trúng độc nhôm. Việc tiêu thụ qua nhiều các thuốc chống chua chứa các hợp chất nhôm và việc sử dụng lan tràn thặng dư các chất hút mồ hôi chứa nhôm dễ thường là nguồn độc nhất vô nhị sinh ra sự ngộ độc nhôm. Người ta cho rằng nhôm liên đái đến bệnh Alzheimer , mặc dù các nghiên cứu gần đây đã bị bác bỏ.



Cần cẩn trọng để không cho nhôm tiếp kiến với một số chất nào đó có khả năng bào mòn nó rất nhanh. Giá dụ , chỉ một lượng nhỏ thạch tín tiếp xúc với bề mặt của miếng nhôm có khả năng gây thiệt hại nhiều lớp ôxít nhôm canh gác thường nhật có trên bề mặt các tấm nhôm. Trong vài giờ , thậm chí cả một một cái xà có kiến trúc nặng nề có xác xuất bị làm yếu đi một cách rõ rệt. Vì lý do này , các loại nhiệt biểu thạch tín không được phép trong nhiều sân bay và hãng điện cơ , vì nhôm là thành phần nông dân cấu trúc cơ bản của các máy bay.